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共找到 13 与如OH浓度为0 相关的结果,耗时137 ms
(2014•滨州一模)(l)常温下,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8.混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为
化学
硫酸钡固体分别放入相同体积的
以某含铜矿石[主要成分为FeCu4SiO3(OH)4,含少量SiO2、CuCO2]为原料,制备CuSO4•5H2O的流程如图:已知:i.溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时,认为该离子沉淀完全;ii.相关试剂成
化学
程中金属离子生成氢氧化物时,
(2014•南通二模)常温下,用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是()A.当V=0时:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)B.当V
化学
O32-)+c(HCO3-)
fecl3和alcl3与氢氧化钠的反应如果Fe3+和Al3+的浓度分别为0.04和0.06mol,氢氧化钠的浓度为0.36.这个很明显最后氢氧化钠对Al3+仍为过量,生成NaAlO2.但是剩余的氢氧化钠的量不能完全的与Al(OH)3反应,我
数学
)3的沉淀,
某温度下如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol/L.[KSPFe(OH)3]=8*10^-37[KSPMg(OH)2]=4*10^-11问(1)什么沉淀也不生成时最大PH为?(2)Fe(OH)3完全沉淀时的PH为?(3)铁离子和镁离子有无分离可能?
化学
在Cl-浓度为0.5mol•L-1的某无色澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子.阳离子K+Al3+Mg2+Ba2+Fe3+阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-OH-现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状
其他
容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足
1道高一计算题,但是脑子卡死了硫酸和盐酸组成的混合液100ml,向其中加如Ba(OH)2粉末4.275g,充分反应后,经过过滤,洗涤,干燥,得到沉淀2.33g,同时测得滤液中的OH离子浓度为0.1mol/L.求:原混合液中盐
化学
追加5分.
常温下,浓度均为0.1mol•L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别缴入NaOH固体,lgc(H+)c(OH-)随加入NaOH的物质的量的变化如图所示.下列叙述正确的是()A.HX的酸性弱于HYB.a
化学
mol•L-1C. c点溶
知道OH-浓度怎么求POH?快速求的,
如OH浓度为0
.0013,推出pOH=2.88,如何快速计算啊?中间有什么公式?
数学
常温下,浓度均为0.10mol•L-1、体积均为V0的HX和HY溶液,分别加水稀释至体积V,AG[AG=c(H+)c(OH-)]随1gVV0的变化如图所示.下列叙述正确的是()A.a、b溶液中导电离子数目相等B.水的电离程
化学
G=8D. 与等浓度的Na
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