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为什么计算一元弱酸溶液,如cmol/L的HA溶液的ph时,可以用[H+]=√(Ka/C酸)重难点手册上这么写的,可是看不懂诶,Ka不是电离平衡常数啊,氢离子的浓度为什么等于这个啊,完全看不懂,麻烦帮忙推导下化学

HA、H2B、H3C分别表示一元、二元、三元弱酸它们之间有如下反应:①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C（1）25℃时，Cmol/L的HA溶液的pH=a，化学

/L的HA溶液的pH=a，则

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