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为什么计算一元弱酸溶液,如cmol/L的HA溶液的ph时,可以用[H+]=√(Ka/C酸)重难点手册上这么写的,可是看不懂诶,Ka不是电离平衡常数啊,氢离子的浓度为什么等于这个啊,完全看不懂,麻烦帮忙推导下
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为什么计算一元弱酸溶液,如cmol/L的HA溶液的ph时,可以用[H+]=√(Ka/C酸)
重难点手册上这么写的,可是看不懂诶,Ka不是电离平衡常数啊,氢离子的浓度为什么等于这个啊,完全看不懂,麻烦帮忙推导下噻.
重难点手册上这么写的,可是看不懂诶,Ka不是电离平衡常数啊,氢离子的浓度为什么等于这个啊,完全看不懂,麻烦帮忙推导下噻.
▼优质解答
答案和解析
这个公式是错的!应当是 [H+]=√(KaC酸)
这是近似公式.当Ka10^-5时,就需要用完整的式子,或用循环逼近法来计算.
起始浓度为C mol/L的一元弱酸HA解离.达到平衡时,[A-] = [H+], 弱酸HA的平衡浓度〔HA〕＝ C - [H+]
Ka=[A-][H+]/[HA〕＝[H+]^2/( C - [H+]) ~[H+]^2/C (因为〔H+〕很小,所以,C - [H+] ～C ）
所以, [H+]=√(KaC)
这是近似公式.当Ka10^-5时,就需要用完整的式子,或用循环逼近法来计算.
起始浓度为C mol/L的一元弱酸HA解离.达到平衡时,[A-] = [H+], 弱酸HA的平衡浓度〔HA〕＝ C - [H+]
Ka=[A-][H+]/[HA〕＝[H+]^2/( C - [H+]) ~[H+]^2/C (因为〔H+〕很小,所以,C - [H+] ～C ）
所以, [H+]=√(KaC)
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