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设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是（）A.18gH218O与D2O的混合物中所含中子数为9NAB.60gHCHO和CH3COOH的混合物中存在的共用电子对总数为8NAC.反应N2+3H2催化剂.高温高压2 化学

NH3生产时，在正反应中N

在重水D2O中存在电离：D2OD＋＋OD－，因此，对D2O可以采用同pH一样的定义来规定pD，即pD＝－lg[D＋]。已知在某温度下，D2O达电离平衡时，[D＋][OD－]＝1.6×10－15mol2·L 化学

纯净的D 2 O在此温度下的

重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A.1H218O与D216O的相对分子质量相同B.H2O与D2O互称同素异形体C.氘（D）原子核外有1个电子D.1H与D互为同位素化学

对于重水D2O，在25℃时，KW＝10－12，定义pD＝－lgc(D＋)，则下列关于pD说法正确的是()A．25℃时，纯重水pD＝7B．25℃时，0.1mol·L－化学

时， 0.1 mol·L

有关物质的量、阿伏伽德罗常熟的问题.本人这块学得不好,急①18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数为什么不等?D是什么?题中也没给?我也不知道它的相对分子质量是多少?考试怎么办?n=18/ 化学

是公式么?】【20g He

NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A．10g重水(D2O)中含有5NA个中子B．N60分子中每个N原子均达到8电子稳定结构，则28gN60分子中含有共用电子对3NA个C．标准状况化学

体的体积约为22.4L

科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物．这个实验不能用普通盐酸，其理由是（）A．普通盐酸的酸性太强化学

碳而不含普通氢的化合物，还是

在重水D2O中存在电离：D2OD＋＋OD－，因此，对D2O可以采用同pH一样的定义来规定pD，即pD＝－lg[D＋]。已知在某温度下，D2O达电离平衡时，[D＋] 化学

OD － ] ＝ 1.6

对于重水（D2O）可以采用同pH一样的定义来规定pD，pD=-lg[c（D+）]，则pOD=-lg[c（OD-）]．已知某温度下重水的电离D2O⇌D++OD-达到平衡时，c（D+）•c（OD-）=1×l0-15，据此，在该温度下，下列叙述化学

DCl溶于D2O配成1L溶

氘的原子量,相对原子质量,质量数,质子数,中子数分别是多少?重水D2O的相对分子质量是多少? 化学

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