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在重水D2O中存在电离:D2OD++OD-,因此,对D2O可以采用同pH一样的定义来规定pD,即pD=-lg[D+]。已知在某温度下,D2O达电离平衡时,[D+][OD-]=1.6×10-15mol2·L

题目详情

在重水D 2 O中存在电离:D 2 O D +OD ,因此,对D 2 O可以采用同pH一样的定义来规定pD,即pD=-lg[D ]。已知在某温度下,D 2 O达电离平衡时,[D ][OD ]=1.6×10 -15 mol 2 ·L -2 ,则纯净的D 2 O在此温度下的pD________7(填“>”、“<”或“=”)。此温度下,若用0.01 mol DCl溶于D 2 O配成1 L溶液,pD________;若用0.01 mol NaOD溶于D 2 O配成1 L溶液时,pD________12(填“>”、“<”或“=”)。

▼优质解答
答案和解析
> 2 > 解析 本题综合了有关水的离子积、溶液的pH等知识,考查知识迁移与信息处理能力。解题关键是对pD定义和D2O离子积常数的理解。 由D2O的KW=1.6×10-15 mol2·L-2,得pKW=15-lg1.6,故纯D2O中,pD=pKW=-lg1.6>7。 用0.01 mol DCl溶于D2O配成1 L溶液,在形成的DCl溶液中[D+]=0.01 mol·L-1 故pD=-lg[D+]=-lg 0.01=2。 用0.01 mol NaOD溶于D2O配成1L溶液,在形成的NaOD中,[OD-]=0.01 mol·L-1,pOD=2,pD=pKW-pOD=15-lg1.6-2=13-lg1.6>12。