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共找到 970396 与就该温度时的平衡常数和N2 相关的结果,耗时1726 ms
某温度下,在一个容积可变的密闭容器中,反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时,A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol,此时容器容积为4L.则此温度下该反应的平衡常数K=.保持温度和压强不变
化学
,该反应的浓度商Q= .此
某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)=C(g)+D(g),5min后达到平衡.已知该温度下其平衡常数K=1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率
化学
转化率为40%D. B的转化
难溶电解质溶解题为什么Ba2+会在有大量CO32-的情况下还得溶进去,达到沉淀所需的数目呢?应该是浓度达到平衡常数时就溶不进去了啊?
化学
下列说法正确的是()A.水的离子积常数KW随温度改变而改变,随外加酸碱浓度改变而改变B.一元弱酸的电离常数Ka越小,表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C.对已达到化学平衡的
化学
而与溶液中的离子浓度无关
氨的高温催化反应为可逆反应,若在某2L密闭容器中投入0.4molNH3(g)和0.55molO2(g).在某温度时,反应达到平衡,NH3的转化率为50%,则此温度下该反应的化学平衡常数为多少?
化学
1.假如原来达到平衡是4mol,现在反应物浓度增大了,是不是就该达到5mol才平衡?还是原来达到平衡是4mol/(ls)----5mol/(ls)--?2.如果是向正反应方向移动,那么逆反应速率加大吗?向正反应方向进行这个
化学
,那为什么加大反应物浓度的时
化学反应进度的意义是什么?你弄出这个进行程度来,它的用处又是什么呢?我要看平衡有没有到达,用化学平衡常数不就行了.
其他
碘硫化学循环原理如图一所示.(1)写出反应③的化学方程式,一定温度下,向2L密闭容器中加入2molHI(g),测得n(H2)随时间的变化如图二所示,则该温度下该反应的平衡常数K=.
化学
①②③三个反应,可看出该化学
(2010•广州二模)I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-⇌I3-(aq).测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表:t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是()A
化学
)A.反应I2(aq)+I
化学平衡移动恒温恒容2SO2+O2=(可逆)2SO3达到平衡后充入SO3平衡如何移动?首先SO3浓度增大,平衡应该逆向移动,但考虑到压强增大,平衡又应该正向移动,这是不是有点矛盾,如果解释为加入SO3没
化学
呢N2+3H2=2NH3恒温
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