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常温下,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示.已知在点③处恰好中和.下列说法错误的是()A.该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10-5B.点
化学
CH3COOH)C. 点③
(12分)根据下列框图关系填空。已知反应①、③是工业生产中的重要反应,D、E常温下为气体、X常温下为五色液体,H与E相对分子质量之间的关系为:Mr(H)-Mr(E)=34,又知C的焰色反应呈黄色
化学
(2)反应④的离子方程式:_
(本小题15分)根据下列框图关系填空,已知反应①、③是工业生产中的重要反应,D、E常温下为气体、X常温下为无色液体,H与E相对分子质量之间的关系为:Mr(H)-Mr(E)=34,又知C焰色反应
化学
______________
常温下已知PbCl2是微溶化合物,溶于水存在平衡:PbCl2(s)温下已知PbCl2是微溶化合物,溶于水存在平衡:PbCl2(s)=(可逆号)Pb2+(aq)+2Cl-(aq)Ksp=1.7×10^-5,在0.1mol·L的AlCl3溶液中加入PbCl2固体,Pb
化学
b的物质的量浓度最大可达到
常温下,水的离子积常数为1X10^-14,则在常温下,水电离的百分数是不要再答了我已经知道了,
化学
已知,常温下1体积水能溶解2体积氯气,并且氯水中有如下平衡:Cl2+H2O⇌HCl+HClO(1)常温下,在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后,再吸进10mL水,振荡后静置.写出针筒中观察
其他
种变化______;试用平衡
常温下,用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液.用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如下图(已知:饱和CO2溶液的pH为5.6),下列说法正确的是()A.该Na2CO3溶液的浓度为0.001m
化学
. 在pH=6时,c(Na
已知:常温下醋酸铵溶液的PH=7现有常温下的4组混合溶液,分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成①NH4Cl与NaOH②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NaHCO3下列各项正确的是()A.C(NH3•H2
化学
②>④>③>①B.混合溶液④
常温下有下列四种溶液:①②③④溶液pH=4的NH4ClpH=4的盐酸0.1mol•L-1的醋酸0.1mol•L-1的NaOH已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10-5.请回答下列问题:(1)用④的标准液滴定③宜选用
化学
)作为指示剂;①②溶液中由水
常温下有下列四种溶液:①②③④溶液pH=4的NH4ClpH=4的盐酸0.1mol•L-1的醋酸0.1mol•L-1的NaOH已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10-5.请回答下列问题:(1)
化学
)用④的标准液滴定③宜选用_
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