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正常雨水的PH约为5.6，呈现弱酸性，原因是（用化学方程式表示，将雨水放在阳光下暴晒一段时间，其PH会．硫和氮的氧化物的排放，是形成酸雨的主要原因．已知NO2和O2的混合气，可以化学

正常雨水的pH约为5.6，呈现弱酸性，原因是，将雨水放在阳光下暴晒一段时间，其pH会．硫和氮的氧化物的排放，是形成酸雨的主要原因，已知NO2和O2的混合气，可以完全被水吸收形成硝化学

正常雨水的pH约为5.6，呈现弱酸性，原因是，将雨水放在阳光下暴晒一段时间，其pH会．硫和氮的氧化物的排放，是形成酸雨的主要原因，已知NO2和O2的混合气，可以完全被水吸收形成硝化学

在重水D2O中存在电离：D2OD＋＋OD－，因此，对D2O可以采用同pH一样的定义来规定pD，即pD＝－lg[D＋]。已知在某温度下，D2O达电离平衡时，[D＋][OD－]＝1.6×10－15mol2·L 化学

纯净的D 2 O在此温度下的

已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=6，则下列说法中正确的是（）A.相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者B.NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c（Na+）>c（Y-）>c（H 化学

子方程式为：HY-+H2O⇌

重水（D2O）的离子积Kw=1.6×10-15mo12•L-2．，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，试求该温度下：（已知lg5=0.6990；lg3=0.4771；lg2=0.3010；计算时选取合适的数据）①重水的pD=；②含0.01molN 化学

NaOD的D2O溶液1L，其

某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lgc（D+），请回答以下问题：①写出重水的电离方程式．②该温度下，重水中的pD=（已知lg2=0.3）．③0.01mol/L的NaO 化学

重水（D2O）和水都是极弱电解质，D2O比水更难电离，25℃重水的离子积为1．6×10-15，也和水一样可用pH来定义溶液的酸碱度pD=-lgc(D+)。已知lg2=0．3（1）水电离生成H3O+和OH－叫做化学

O也有极微弱的自偶电离，其

已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：农作物油菜水稻茶树甘草适宜生长的pH5.8-6.76.0-7.05.0-5.57.2-8.5经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（化学

已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.对于该溶液，下列叙述不正确的是（）A.该溶液的温度可能化学

×10-10 mol/LC.

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