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正常雨水的pH约为5.6，呈现弱酸性，原因是，将雨水放在阳光下暴晒一段时间，其pH会．硫和氮的氧化物的排放，是形成酸雨的主要原因，已知NO2和O2的混合气，可以完全被水吸收形成硝化学

正常雨水的pH约为5.6，呈现弱酸性，原因是，将雨水放在阳光下暴晒一段时间，其pH会．硫和氮的氧化物的排放，是形成酸雨的主要原因，已知NO2和O2的混合气，可以完全被水吸收形成硝化学

正常雨水的PH约为5.6，呈现弱酸性，原因是（用化学方程式表示，将雨水放在阳光下暴晒一段时间，其PH会．硫和氮的氧化物的排放，是形成酸雨的主要原因．已知NO2和O2的混合气，可以化学

室验室制N2O4需用NO2时，可用无水硝酸盐加热分解获得．已知硝酸盐分解时NO3-完全转化为NO2，现有硝酸盐：aCu（NO3）2、bMn（NO3）2、cHg（NO3）2，若利用加热分解方法制NO2，已知它们其他

以下装置（如图所示）制取N2

室验室制N2O4需用NO2时，可用无水硝酸盐加热分解获得．已知硝酸盐分解时NO3-完全转化为NO2，现有硝酸盐：aCu（NO3）2、bMn（NO3）2、cHg（NO3）2，若利用加热分解方法制NO2，已知它们分解化学

以下装置（如图所示）制取N2

已知2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O ,NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O 下列气体中不可能被过量NaOH溶液完全吸收的A.1 mol O2和4 mol NO2 B.1 mol NO和4 mol NO2 C.1 mol O2和4 m 其他

l NO D.4 mol N

已知;活性氮原子与二氧化氮(N+NO2)同时有4组产物(产物均为气体)已知：活性氮原子与二氧化氮反应(N+NO2)同时有4组产物（产物均为气体）：①N2O+O②2NO③N2+2O④N2+O2测得产物气体平均相对语文

（）A．13% B．23%

已知，NO2和溴蒸汽都是红棕色气体，且都有强氧化性．在加压条件下，NO2可以发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）．下列试剂或方法中不能降NO2和溴蒸气区别开的是（）A.向两种气体中加化学

粉KI试纸检验D. 将两种

在一定条件下的密闭容器内发生反应：2NO+O2==2NO2,已知某时刻NO、O2、NO2的浓度分别为0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/lL,反应达到平衡时,可能存在的数据是（）.a.NO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/Lb.NO2为0.25m 化学

mol/Lc.NO为0.2m

（1）NO在科学界被誉为“明星分子”，用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂．已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）．且：N2（g）+2O2 化学

）+O2（g）=N2（g）+

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