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已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H=-Q2；H2O（g）→H2O（l）△H=-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢化学

量为（　　）A．4Q1+0.

一辆正在匀速行驶的汽车速度是72km/h，所受阻力为1500N，从甲地到乙地150km，已知该汽车这种情况下每百公里耗油12L（汽油的热值4.2×107J/kg，汽油的密度0.72g/cm3）：（1）该车从甲地到乙地克物理

汽车的效率是多少？

已知工业合成氨：2N2（g）+6H2（g）⇌4NH3（g）△H=-184.8kJ/mol．一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ；②向乙中通入0.5mo 化学

衡时放出热量Q2kJ．则下列

已知CO2可以生产绿色燃料甲醇，反应如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-187.4KJ/mol，300℃时，密闭容器中，当C（CO2）=1.00mol．L-1C（H2）=1.60mol．L-1开始反应，结果如图所示，回答化学

（1）使用催化剂I时，反应在

已知2SO2(g)＋O22SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲化学

丙

已知2SO2(g)＋O22SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲化学

丙

已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡化学

恒温、恒容下反应达平衡时，下

利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．已知：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1（1）甲化学

化碳和氢气的热化学方程式__

A，B两地相距120km．甲、乙两辆汽车同时从A地出发去B地，已知甲车的速度是乙车速度的1.2倍，结果甲车比乙车提前20分钟到达，则甲车的速度是km/h．数学

已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别是-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．下列有关叙述正确的是（）A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2 其他

）+2H2O（l）△H1=-

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