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如图所示，在A点固定一正电荷，电量为Q，在离A高度为H的C处由静止释放某带同种电荷的液珠，开始运动瞬间的加速度大小恰好为重力加速度g．已知静电常量为k，两电荷均可看成点电荷，不其他

场中，某点的电势可表示成ϕ＝

天然气的主要成分是甲烷．在某平衡体系中存在CH4、H2O、CO、H2四种气体，其平衡常数表达式为k＝c(CO)•c3(H2)c(CH4)•c(H2O)．已知温度、压强和水碳比[n(H2O)n(CH4)]对甲烷转化反应的影响如图：请化学

学方程式：______（2）

已知f(x)=3x+sin(x),x属于（-1,1）,且f（1-a^2）+f(1-a)0,则,a-[b(1/x)]+c[(1/x)^2]>0,令y=1/x,则y属于（1/2,1）,所以不等式cx^2-bx+a>0的解集为（1/2,1）.参考上述解法,已知关于x的不等式[ 数学

k/(x+a)] +[(x+

利用伏安法测量电阻时,由于使用的不是理想电表,造成测量结果有误差．某同学采用如图15所示电路,能较准确测出R的阻值,已知A、B两点之间电压U保持不变．当K接通a时（电流表外接）,电压表物理

数为0．15安,则待测电阻R

已知电流表电阻RA="2"Ω,电压表内阻RV="20"kΩ，现有一个阻值约为200Ω的待测电阻需要较精确地测量其阻值，那么以下说法中，正确的是（）A．用电流表内接法测量误差较小B．用物理

外接法所测量的结果精确程度相

探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力．提出问题催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变．查阅资料①已知KClO3分解产生氧气和KCl；②K 化学

2．【设计实验】实验一、取两

已知反应：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=akJ•mol-1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：温度/℃500700900K1.001.472.40（1）该反应的化学平衡常数表达式为化学

CO)c(CO2)，a___

化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．（1）反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）平衡常数K的表达式为c2(CO)c(CO2)c2(CO)c(CO2)；已知C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；2CO（g 化学

+2H2O（g）的平衡常数为

已知某温度下，反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常数为0.48B．若该反应ΔH<0，则升高温度化学平衡常数化学

C．若升高温度，逆反应速率

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气）⇌Fe（固）+CO2（气）△H＞0．已知1100℃时，K=0.263．化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．（1）其平衡常数可化学

学平衡移动后达到新的平衡，平

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