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用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极上析出Cu的质量为3.2g则阳极上产生气体在标准状况下的体积为;常温下若将电解后的溶液稀释至1L则溶液的pH约为。化学

能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难于发生化学反应D.空气中氮气化学

用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在100C和500C时，FeSO4在100g水中的溶解度分别为20.5g和48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO4・7H2O。现取200ml0.5 化学

／ L H 2 SO 4

如图，图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体．请化学

程式：___．（3）写出反应

配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，化学

__．Fe（CO）x在一定条

A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质化学

呈酸性或强碱性时，该反应都能

（1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为．（2）常温下，将0.01molNH4C 其他

l和0.002molNaOH

已知油酸（一种高级脂肪酸）的分子式为C17H33COOH，则油酸与甘油所生成的油酸甘油酯的结构简式为，在常温常压下，油酸甘油酯是（填“气体”、“液体”或“固体”）．如果这种其他

解，并______（填“释放

室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）（）A.2.3B.1.7C.2D.无法确定化学

下图（a）是一支常见体温计的示意图，它的量程是℃，它的分度值为℃；为了提高体温计的测量精度，特意将液管做得很细，但液柱太细又难以看清其长度．为此，体温计玻璃物理

所示______方向观察（“

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