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常温下将浓度为c1的naoh溶液与0.1mol/l的一元酸HA等体积混合,所得溶液ph=7则c1(比较大小)0.1mol/l溶液中的离子浓度大小关系为() 化学

高中物理测试物质的量的浓度常温下0,05摩尔每升的AB各10毫升,再家蒸馏水20毫升.他们浓度均为0,0125摩尔每升,0,0125摩尔每升什么怎么求出来的数学

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．．0.1mol•L-1pH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．浓度均为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶化学

（NH4+）+c（H+）]＞

常温下0.1mol/LHCOONA常温下PH为10则HCOOH的电离常数我的疑惑是:虽然HCOO根离子有水解但是在计算中可以忽略它水解掉的,可是当我计算HCOOH的水解平衡常数时HCOOH的浓度大小根本算不出来这该怎么化学

已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，已知某溶液中含有Fe3+、Cu2+和SO42-，设溶液其他

为3.0mol•L-1，则C

常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示．已知在点③处恰好中和．下列说法错误的是（）A.该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10-5B.点化学

CH3COOH）C. 点③

电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[（CH3）2NH•H2O=1.6×10 化学

程中溶液的电导率如图所示．下

电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[（CH3）2NH•H2O）]=l.6 化学

得滴定过程中溶液的电导率如图

下列叙述中正确的是（）A．常温下，10mlpH=12的氢氧化钠溶液中加入10mlpH=2的HA，所得溶液pH≤7B．25℃时，0.1mol/L与0.01mol/L的氯化铵溶液的pH前者大C．室温时浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl 化学

0，则，c（NH4+）+c（

下列有关说法正确的是（）A.常温下，PH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同B.反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H>0C.向浓度均为0.1mol• 化学

液中逐滴加入氨水，先出现蓝色

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