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常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（）A.由a点推知HA是弱酸B.a、b点的溶液中，水的电离程度：a 化学

Na+）>c（A-）

常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列叙述正确的是（）A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3mol•L-1B．pH=2的HA溶液与pH=3的HCl溶液：c（HA）=10c（HCl）C．pH=3的HA溶液与pH=11的化学

等体积混合后所得的溶液中：c

常温下,0.1mol.L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10^8,现取0.1mol/LHA溶液与PH=13的氢氧化钠溶液的体积混合,若混合后溶液的PH=a,则C(OH-)-C(HA)= 化学

常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：组别c（HA）/mo1•L-1c（NaOH）/mo1•L-1混合液pH甲c0.2pH=7乙0.20.1pH>7丙0.10.1pH=9请回答下列问题：（1）仅从甲化学

否一定等于0.2？___（选

（1）常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7；若溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）时，pH7，c（OH-）c（HA）．（填“＞”“＜”“≥”“≤”或“=” 化学

溶液由pH=3的HA溶液V

已知室温时，0.1mol•L¯1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：（1）该溶液c（H+）=，pH=（2）HA的电离平衡常数表达式K=c(A−)．c(H+)c(HA)c(A−)．c(H+)c(HA)，数值约为化学

升高温度时，K将______

（2014•海淀区一模）常温下，用0.01mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．a点对应溶液的pH=2B．b点对应的溶液中：c（OH-）+c（CH3CO 其他

）+c（H+）C．c点表示N

下列说法错误的是（）A.常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）为1.0×10-13mol•L-1B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10C.常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3CO 化学

H3COOH溶液混合，混合后

设阿伏加德常数为NA．则下列说法正确的是（）A．常温下，2.7g铝与足量的浓硫酸反应，失去的电子数为0.3NAB．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．标准状况下，0.3mol双氧水中化学

H4+所含质子数相等

有机物A可氧化成羧酸B也可还原成醇C羧酸B和醇C在一定条件下反应生成酯D（C8H16O2)A有机物A不能发生银镜反应B羧酸B常温下为气态C醇C分子中可能含有碳碳双键D酯D可能有两种结构化学

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