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为什么对正反应为吸热的可逆反应,升高温度,平衡正向移动,正反应的程度增大,K增大对正反应为放热的可逆反应,升高温度,平衡逆向移动,正反应的程度减小,K减小化学

化学平衡移动对于分解反应A（可逆符号）B+C,增加A的浓度,相当于加压（为什么）,平衡向正反应方向移动（为什么）就算相当于加压,那也与化学计量数大小有关,为什么书上说任意这样的反应化学

下列说法正确的是（）A．其它条件不变时，压缩容器体积，可以提高气体活化分子百分数B．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小C．25℃时，pH=7 化学

当水中Cl-增多时,平衡会逆向移动.所以NACL溶液中CL2更加难溶这句话啥意思?尤其是（平衡会逆向移动）化学

请问：当升温的时候,正逆反应速率都增大,可是如果正反应是吸热的,平衡会逆向移动.这是为什么?不是...请问：当升温的时候,正逆反应速率都增大,可是如果正反应是吸热的,平衡会逆向移动. 化学

恒温恒容X+Y==3Z增大X的量,难道不是压强增大然后反应逆向移动吗,可是X浓度变大又可能正向移动,到底看哪个那么为什么有些等效平衡可能先把平衡等效一部分然后充入某气体然后看压强？化学

lB但是这种就可以把第二种先

当压强和浓度对反应影响不一致时,平衡如何移动?比如,恒温恒容时,2NO2（g）=N2O4（g）,增加N2O4的量,平衡怎样移动?如果考虑浓度,生成物的浓度增加了,应该逆向移动的!但是同时压强增大了,又化学

A(g)===B(g)+C(g)达到平衡后加入一定量的A,平衡怎么移动?溶剂不便可是加入A后压强增大啊，不是向逆向移动吗？在这里，是物质的量是主导因素，还是体积的增大时主导因素？化学

转化率与平衡移动为什么老师说当生成物或反应物只有一种时,改变这种物质量,平衡移动遵循勒夏特列原理,而转化率遵循压强的影响.比如2NO2=N2O4恒温恒容充N2O4浓度增大逆向移动,但压强化学

下列说法正确的是（）A．其它条件不变时，压缩容器体积，可以提高气体活化分子百分数B．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小C 化学

H + 向锌极迁移

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