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化学是非题41.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应,2.升高温度,化学平衡将向放热反应方向移动,3.活化能越大,反应速率越快,反应越容易进行,4.物质的氧化态和它的还原态之间存在着化学

缘故,

为什么说同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度变小.顺便再问一下增大溶液物质的量浓度是什么意思电解质的电离程度怎么会变小. 化学

如图所示的杠杆处于平衡，把A端所挂重物浸没在水中，杠杆将失去平衡，为使杠杆重新平衡应（）A．将支点O向A方向移动B．将支点O向B方向移动C．支点不动，B端再加挂砝码D．无法判断其他

关于可逆反应的平衡移动问题?在一容器中,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),达到平衡,加一定量N2气体保持总压力不变,平衡将会().A.向正方向移动B.向逆方向移动C.无明显变化D.不能判断化学

（3分）25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOHCH3COO―+H＋加入少量冰醋酸，平衡将（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C(H＋)将（填“ 化学

电离程度将_________

化学平衡问题对于发生在体积一定的容器中的如下反应：2SO2(g)+O2（g)=2SO3(g),达到化学平衡后,将容器中的一部分SO3抽走,化学平衡向哪边移动?若从浓度分析,应是向正方向移动；若从压强角度分化学

化学平衡（请分析一下）在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H2=2NH3＋Q,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是(1)平衡不发生移动(2)平衡沿着正反应方向移动(3)平衡沿化学

(1)(5) B、(1)(2

室温下，水的电离达到平街：H2O⇌H++OH-．下列叙述正确的是（）A．将水加热，平衡向正向移动，KW变小B．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c（OH-）增大C．新制氯水久置后，水化学

体，平衡向正向移动，Kw增大

28-14/将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,下列说法中正确的是（）?（A）溶液中c（OH-）增大（B）溶液中c（CH3COOH）减小,电离平衡向生成CH3COOH方向移动（C）平衡向电离方向移动,c（CH3COOH）、c（H+ 化学

减小（D）CH3COOH电离

高二化学800°C时,化学平衡CO（g）+H2O(g）可逆反应CO2(g)+H2（g）的平衡常数K=1,若达到平衡后将c（H2O）增大到原来的2倍,同时将c（CO2）增大到原来的3倍,化学平衡向什么方向移动?希望高手能够详化学

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