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到底什么是化学平衡移动?如何判断化学平衡的移动?化学平衡移动是比较移动的过程,还是前后两次平衡的结果?换句话说只要正反应速率大于逆反应速率就表示平衡正向移动吗?
化学
平衡移动与转化率关系!有一平衡态,如果平衡正向移动,则转化率一定增大.如果平衡逆向移动,转化率一定减小.这么说,我认为,压强,温度导致的移动,这么说是正确的.而浓度导致的移动是不符
化学
弱电解质的电离平衡中:①增大弱电解质浓度,平衡正向移动,既然是正向移动,电离度为什么会减小?②减小弱电解质浓度,平衡也正向(即正反应方向)移动,电离度为什么会增大?离子浓度为什
化学
关于反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的平衡移动..反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),恒温恒容,达到平衡后充入等温的NH3气体,平衡为什么向生成氨气的方向移动?从浓度的角度,增加反应物浓度,平衡正向移动;从压强的角
化学
数和减少的方向移动,那为什么
可逆反应达到平衡后,减少产物1,增加产物2,平衡的移动情况其实是有这样一个反应A+B→C+D(A、B、C、D都是液体)达到平衡后减少C的量,反应将会正移,但是我不想反应移动,或者尽可能少移动,
化学
有水参加的反应,增加水的量,平衡怎样移动,为什么?书上说,如果反应物的物质的量之和大于生成物,平衡将逆向移动,反之平衡正向移动.加入水,生成物和反应物都被稀释了,怎样确定是逆向移动
化学
对已经达到化学平衡状态的下列反应2X(g)+Y2(g)Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是()A.v正、v逆都减小,平衡逆向移动B.v正、v逆都增大,平衡正向移动C.v逆增大,v
化学
D.v逆减小,v正增大,
在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,下列说法正确的是(K为平衡常数)()A.平衡右移,K不变,SO2转化率增大B.平衡右移,K变大,O2转化率减小
化学
转化率增大
恒温下V升容器中加入amolHI使之分解:2HI(g)==可逆==H2(g)+I2(g).反应达到平衡状态后,下列推测正确的是A:加压,平衡不移动,v正,v逆不变B:减压,平衡不移动,各物质的浓度不变C:保持恒容,再通入
化学
率不变D:保持恒压,再通入a
一个密闭的容器,体积不变.发生X+Y==(可逆反应)3Z如果现在加入X,那么请问平衡怎么移动?老师说加入X相当于加压,平衡逆向移动.但是书上说加入反应物,平衡正向移动.请问哪个是对的?如
化学
加入X平衡如何动?加入Y呢?
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