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关于水的电离,加什么促进加什么抑制,为什么弱电解质加进去会促进水的电离,还有为什么越稀越电离.==我还没有学平衡常数,能不要用那个来解释嘛.我很想搞懂这个知识点. 化学

下列说法中，正确的是A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与化学

NaCl溶液中的相同

乙酸俗称醋酸，是家庭厨房里常用的调味料．醋酸分子式为CH3COOH，是一种电解质（填“强”或“弱”），其在水溶液中电离的方程式为：，在这个条件下，该电离方程式的电离平衡常数化学

；若往已经达到平衡的水溶液中

H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=．（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为化学

化）．下列物质都可做H2O2

求高二上学期化学知识点．习题［要有解释］主要要化学平衡、水的电离,弱电解质的电离、平衡、水解… 化学

高二化学平衡问题弱电解质的电离平衡与离子浓度有什么关系,这里的离子浓度是氢离子的浓度吗〔对于醋酸来说) 化学

化学平衡的问题反应物不是浓度越大,平衡就会向正反应方向移动么?为什么弱电解质被稀释后电离程度反而变大,如果是因为离子碰撞几率变小,那就是说两种说法矛盾? 化学

化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数．它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是（）A．对于化学

ol•L-1的饱和石灰水中加

盐类的稀释与平衡移动问题盐类加水稀释时,平衡正向移,但是溶液越稀,离子碰撞结合成分子的机会越小,生成弱电解质的机会不也就越小,为什么还要正向移动?我知道可以利用Q与K的关系加以化学

盐类的稀释与平衡移动问题盐类稀释时,平衡右移,但是溶液越稀,离子碰撞结合成分子的机会越小,生成弱电解质的机会不也就越小,为什么还要正向移动?我知道可以利用Q与K的关系加以分析,但化学

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