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在恒容的密闭容器中,可逆反应X(s)+Y(g)=2Z(g)▷H>0达到平衡时,下列说法正确的是A:充入少量He使容器内压强增大,平衡正移B:升高温度,平衡向正反应方向移动,容器内压强减小C:继续加入少量X,再化学

积分数比上次平衡小

对于aA+bB=cC+dD的反应,只增加其中一种反应物的浓度,（两种反应物都增加呢?）在恒温恒容和恒温恒压下平衡分别向那方移动?依据是什么?这两种条件（恒温恒容和恒温恒压）有什么区别? 化学

始态完全相同（p1,V1,T1）的理想气体体系,和另一个范德华气体体系,分别进行绝热恒外压P0膨胀,当膨胀相同体积后,下列哪一种说法正确（）A.范德华气体的热力学能减少量比理想气体多B.范语文

气体的焓变与理想气体的焓变相

1如果容器体积可变那么再改变压强,对反应还有影响不?2对于恒温恒压和恒温恒容两种情况下,分别将某反应的反应物起始物质的量增加一倍,结果有什么不同?假如是so2和o2的反应吧…谢谢…详化学

在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+B（?）xC（g）化学

正确的是（） A．

在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）⇌xC（g）△H＜0，化学

　）A．x=2B．若N中气体

so2+o2--so3在恒温恒压下,和恒温恒容下的反应为什么平衡后的so2物质的量分数会不一样? 化学

在恒压密闭M和恒压密闭容器N中分别加入a摩尔A和a摩尔B起始时两容器体积均为VL发生如下反应并达到化学衡状态2A（?）+B（?）=（为可逆号）xC（气体）焓变小于0平衡时M中ABC物质的量之化学

、在恒压密闭容器M和恒容密闭容器N中,分别加入2molA和2molB,起始时两容器体积均为VL,发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?)+B(?)Xc(g);△H 化学

在一密闭容器中加入3molA和1molB发生反应,3A+B=2C,达到平衡时,C浓度为amol/L（括号里填＜,＞或者=）（1）恒温,恒容条件下加入3molA和3molB,C的平衡浓度（）amol/L（2）恒温,恒压条件下加入6molA和2mol 化学

amol/L

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