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高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是().A.该反应是焓变为正值.B.恒温恒压下,增大压强,H2浓度一定减小.C.升高温度,逆反应速率
化学
H2O===(可逆符号)CO
已知:2M(g)⇌N(g);△H<0.现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示.下列说法正确的是()A.a、b、c、d四个点中处于平
其他
olNC.若调节温度使35m
在t摄氏度下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2).恒容时,温度升高,NO浓度减小.下列说法正确的是()A该反应的焓变为正B恒温下增大压强,反应体系的颜色加深C升高温度,逆反应速
化学
2+SO3我就是在选项A和B
1mol的PCl5在一恒温恒容的容器中反应生成PCl3和Cl2(为可逆反应),当反应平衡时,再向体系中加入1mol的PCl5,则反应像哪边进行?有向左的理由:反应体系压强增大,根据某个定理.向右:浓度增大,
化学
某温度下,的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是[]A.平衡时,乙中CO2
化学
平衡时,甲中和丙中H 2 的
硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用.(1)SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等.已知:SO2Cl2(g)⇌SO2(g)+Cl2(g)△H=+97.3kJ•mol-1某温度时向体积为1L的恒容密闭容器中充
化学
0.18mol SO2,则此
一定温度下,若在0.2L恒容密闭容器中,投入等物质的量的CO和Fe3O4,发生可逆反应:4CO+Fe3O4高温4CO2+3Fe,至2min时容器内含有0.16molCO2,以下有关描述正确的是()①达平衡过程中,CO和Fe3O
化学
程中,CO2和Fe的物质的量
在一恒温、恒容的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均是0.10mol·L-1,达到平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L-1,则平衡时H2的浓
其他
mol·L-1B.0.08
已知有如下平衡体系:3A(g)+B(g)2C(g),现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中,达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M,体系II中A的物质的量浓度为m,则M与
化学
C.M < m
在某恒定温度下,向容积为2L的容器中投入1molSO2和2molNO2,发生如下反应:SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g),平衡时SO2的物质的量为13mol,若保持温度和容积不变,向其中增加2molNO2(g),使
化学
)A. 新平衡时SO2的
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