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铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途.请回答下列问题:(1)铝原子的价电子排布图为.(2)K3Fe(CN)6溶液可用于检验Fe2+,实验现象是,CN-与N2互为等电子体,则
化学
_.(3)向盛有硫酸铜水溶液
下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是[]A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为
化学
卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们.(1)溴的基态原子的价电子排布图为.(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合
化学
断:最有可能生成较稳定的单核
下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为O1s2s2p3s3pB.其电子排布图为:C.它可与H2生成液态化合物D.它的核外电子排
化学
3s 2 3p 4
下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是()A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.可以与H2化合生成液态化合物D.其电子排布图为
化学
下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是()A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为:
化学
下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.常温下,可以与H2化合生成液态化合物D.其电子排布图为
化学
(2014•湖北模拟)铬位于第四周期ⅥB族,主要化合价+2,+3,+6,单质硬度大,耐腐蚀,是重要的合金材料.(1)基态铬原子的价电子排布图,CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2
化学
非极性”)分子.(2)CrC
(1)铝位于元素周期表第周期族,原子结构示意图为电子排布式自然界中的铝全部以存在.(2)写出氯水与溴化钠溶液反应的离子方程式(3)浓硫酸与乙醇溶液加
化学
__(5)单质硅是常用做 _
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为。(2)Ca2+的原子结构示意图
化学
中C 2 2- 与O 2
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