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下列说法不正确的是（）A.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ•mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应化学

的热量为19.3 kJ，其热

已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（）A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC. 化学

l H2与1 mol F2的

已知氢气和甲烷的燃烧热分别为258.8kJ/mol和889kJ/mol。若燃烧0.25mol甲烷和燃烧一定量的氢气放出的热量相等，则氢气的量约为（）A．0.1gB．1.72g 化学

C ． 0.05mol

根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（）A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．生成1molH2O时吸收热量245kJC．氢气和氧气的总能量小于水的能量D．甲、乙、丙中化学

已知拆开1molH-H键、1molI-I、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．化学

已知如下两个反应，设有氢气与丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和丙烷的体积比是2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/molC3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)；化学

20kJ/mol [　　]

25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）等几种燃料的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1，则下化学

A．C（s）+ 1

下列说法正确的是)。A.1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9kJ·mol－1B.在稀溶液中，H＋aq)＋OH－ 化学

H － aq)===H

800℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，它表示A．碳和水反应吸收热量131.3kJB．固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量C．1mol 化学

2 O反应吸收131.3

取一定量的碳酸钠和碳酸氢钠固体混合加热至无气体放出为止,称得加热后剩余固体质量比原来少了6.2g,现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应,生成15.68LCO2,标准状况求混合物种的化学

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