是氧化还原反应的实质．搜索结果第3页,早教吧

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实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O（1）该反应中发生还原反应的物质是．氧化产物是．（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的化学

的量为___mol．（3）将

实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气．（1）写出反应的化学方程式；（2）该反应中发生还原反应的物质是，氧化产物是；（3）当有0.5mol电子发生转移时，生成的氯气的化学

__mol．

下列叙述中，正确的是（）A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质C．NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应D．Fe分别与氯气和稀盐酸反化学

中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法．实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）的化学

色变为紫红色B．利用“Ag+

SiCl4是生产光纤预制棒的基础原料．通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氧气反应生成四氧化硅（反应湿度450-500℃）．以下是实验室制备四氯化硅的装化学

接反应生成相应的氯化物；c．

高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，它的性质和用途正确的是（）A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸B．该物质在反应中能发生还原反应，也其他

素的化合物，均有强氧化性，如

已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列叙述不正确的是（）A.Cl2发生还原反应B.氧化剂与还原剂的物质的量之化学

电子2molD. 理论上利

由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如图1：（1）操作Ⅱ的名称是．（2）可循环利用的物质（填化学式）．（3）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之化学

）A．稀盐酸 B．稀硫酸 C

工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：回答下列问题：（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（2）上述反应是否都是氧化还化学

的沉淀为___，简述确定此物

实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（）A．铜是还原剂，发生了氧化反应B．每生成1molSO2，转移电子的物质的量是2molC．每消耗1molCu，起氧化剂作用化学

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