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某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为原理我知道是正负电荷守恒但为什么不是1(K+)+2(Mg2+)=3(Cl-)*2(硝酸根)1*0.1
化学
mol+2*0.25mol=
250C,将O.4mol/LCH3COOH溶液和O.2mol/LNaOH溶液各1OOmL混合后,pH=5,(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和)(1)混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是(2)①c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=
化学
__ mol/L②c(CH3
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,室温下,将0.2mol•L-1的HA和0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合,下列说法不正确的是()A.混合前0.2mol•L-1HA中:c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.混合后溶液中
其他
-)+c(OH-)C.混合后
标况下,1mol氢气转移多少电子为什么不
是2mol
化学
向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液,充分反应后得到0.78g沉淀,则NaOH溶液的物质的量浓度是()A.1mol/LB.2mol/LC.4mol/LD.8mol/L
化学
已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10.现向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()A.HF与CaCl2反应产生沉淀B.25℃时0.2mol•L-1HF溶液
化学
1HF溶液中pH=2C.Ks
去适量样品,加0.2mol/L盐酸溶液溶解并定量稀释制成每1ml中约含50ug的溶液.请问样品的取几克,怎么计算?计算式是什么?
化学
下列说法正确的是A.的名称是2,3—甲基丁烷B.3—甲基3—乙基戊烷的一氯取代产物有3种C.1mol蔗糖水解可生成2mol葡萄糖D.CH3—CH=CH—CH3与C3H6—定互为同系物
化学
下列说法正确的是()A.的结构中含有酯基B.顺2丁烯和反2丁烯的加氢产物不同C.1mol麦芽糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)D.蔗糖、纤维素和蛋白质都是能水解的高分子化合物
其他
下列叙述正确的是A.浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol•L-1B.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+
其他
(CO32-)C.0.2mo
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