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SiO2的问题SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉,并将Na＋全部换成Si原子,再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞,则一个硅的晶其他

两个Si原子)中心联线的中点

在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl-所围成的空间构型是（）A、正四面体形B、正六面体形C、正八面体形D、三角锥形化学

在氯化钠晶胞中，与每个Na+距离最近且相等的几个Cl-所围成的空间构型为A．正四面体形B．正八面体形C．正六面体形D．三角锥形化学

（1）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。①晶体中每个Cl-同时吸引着个Na+。②晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离化学

个NaCl。（2

（1）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如图1所示．①晶体中每个Cl-同时吸引着个Na+．②晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有化学

级p能级的原子轨道图，试回答

下列有关晶体的说法正确的是()A．晶胞是晶体结构的最小重复单元B．A2型最密堆积称为六方最密堆积C．NaCl晶体中Cl－填在Na＋所形成的空隙中D．ZnS晶体中的S2－按A3型方式进行最化学

在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在．已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为3(1+a)1+b3(1+a) 化学

氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示；（1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl-的个数化学

a+的半径为a pm，Cl-

已知NaCl的摩尔质量为Mg．mol-1，NaCl晶体的密度为ρg．cm-3，图大正方体为NaCl晶体的最小重复单元（晶胞），其中顶点离子为8个晶胞所共有，晶胞中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm，则阿伏化学

3ρC. 2Ma3ρD.

有关晶体的下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na+C．在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cs+D．铜晶体为面心立化学

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