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好难的分析化学题目取某一元弱酸（HA,纯品）1.250g,用水溶解至50.00mL,用NaOH标准溶液（0.09000mol•L-1）滴定至化学计量点,消耗41.20mL.已知该弱酸的Ka=1.26×10-5.（1）求该弱酸的摩尔质量（2 化学

的主要物物质是什么?并计算其

某浓度为0.10mol/L的一元弱酸溶液,其pH为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度. 化学

欲测定某一元弱酸的离解常数,将待测弱酸溶于水的50cm3溶液,把此溶液分成两等份.一份用NaOH中和,然后与另一份未被中和的弱酸混合,测得此溶液的pH为4.00,则此弱酸的Ka为：a.4.010^(-4)b.2.010^(-4 化学

0*10^(-5)

3.已知：298K时,某一元弱酸0.01mol/L溶液的PH为4.00,求：（1）该酸的Ka（2）该浓度下酸的离解度a1．273K时将同一初压的4.00LN2和1.00LO2压缩到一个体积为2.00L的真空容器中,混合气体的总压为255.00 化学

）两种气体的初压（4）混

已知297k时某一元弱酸的浓度为0.010mol/l,测得其ph为4.oo,求a和ka?还有一题0.4mol/l的NH3`H2O50ml与0.2mol/LHCL50ml混合,求溶液的PH? 化学

求一元弱酸的Ka取0.10mol·L-1某一元弱酸溶液30ml与0.10mol·L-1该酸的钠盐溶液20ml混合,将混合溶液稀释至100ml后,测得此溶液的pH值为5.25.求此一元弱酸的Ka.（已知lg3=0.477,lg2=0.301,lg1.20=0.08）化学

某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究．在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为3.0×10-3mol•L-1时，其电离度为0.20（电离度=已电离的HA分子数/起始化学

中，一元有机弱酸HA在溶剂苯

（2012•闵行区二模）已知HX为一元弱酸．某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3．往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为（）化学

aX 3mol 2mol

什么情况下二元弱酸不会进一步水解?某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-⇌H++B2-回答下列问题：（5）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确化学

l•L-1B．c（B2-）+

0.1mol·L-1的某二元弱酸(H2X)溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合物(忽略混合前后溶液体积变化)，下列关系式中一定正确的是A.c(HX-)+c(X2-)+c(H2X)＝0.1mol·L-1B.c(HX-)＜c(X2-)C.c(Na+)＞c(HX 其他

HX-)D.c(H+)+c(

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