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（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2．已知该反应中发生的还原过程为：HNO3→NO2①完成上述反应的化学方程式：．②若反应转移0.5mol电子，则产生的气化学

，其硬度大、熔点高、化学性质

如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是()A．ΔH>0B．X能量一定高于MC．该反应为放热反应D．该反应一定不必加热就可以发生化学

如图表示某反应进行时，有酶参与和无酶参与的能量变化，则下列叙述正确的是（）A.此反应为放能反应B.曲线Ⅰ表示有酶参与C.E1为反应前后能量的变化D.酶参与反应时，所降低的语文

下列说法中正确的是（）A.某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行B.某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行C.反应方向是由焓变和化学

图中a、b、c曲线表示某种酶在不同处理条件下，催化某反应过程中生成物的量和反应时间的关系，有关叙述错误的是（）A．a曲线的处理条件与b、c相比，有利于此酶催化反应进行B．三其他

异可能是处理温度的不同造成的

如图中a、b、c曲线表示某种酶在不同处理条件下，催化某反应过程中生成物的量和反应时间的关系．解读此图可获得的信息是（）A．b曲线的处理条件是此酶催化反应的最适条件B．三条语文

差异可能是处理温度的不同造成

下表是某反应在t1和t2时刻测得的有关数据下表是某反应在t1和t2时刻（t1>t2）测得的有关数据：物质ABCDt1时刻质量/g24.819.757.45t2时刻质量/g29.67.5x（1）、经分析判断,这一类型是?反应,x 化学

加反应,也可能是该反应的――

氧化还原方程式写出加配平某反应体系内有8种物质:KMnO4、Pb(N3)2、H2SO4、PbSO4、MnSO4、K2SO5、NO、H2O某反应体系内共有8种物质:KMnO4、Pb(N3)2、H2SO4、PbSO4、MnSO4、K2SO5、NO、H2O,已知KMnO4是化学

反应物之一,写出并配平该反应

1,某反应A+B===C+D,若25gA与10gB恰好完全反应生成5gC,那么生成6gC是参加反应的A是多少g?为什么?2,6g某元素R在氧气中燃烧生成10gRO,则R的相对原子质量是a12b24c32d643,在盛有少量氧化铜和银粉的化学

,加入过量稀硫酸,加热,待反

某反应A+2B==C,经2min后,C的浓度由0.05mol/L增大到2.55mol/l,则用B的浓度变化值某反应A+2B==C,经2min后,C的浓度由0.05mol/L增大到2.55mol/L,则用B的浓度变化值来表示的反应速率是A1.25mol/L.minB1. 化学

.25mol/LC2.5mo

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