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写出价电子构型为[Ar]3d104s2的元素在周期表中的位置(周期,族,区),元素符号,指写出价电子构型为［Ar］3d104s2的元素在周期表中的位置(周期、族、区)、元素符号,指出该元素所形成氧化物的键化学

元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质之间存在着密切的关系．下列说法正确的是（）A．第三周期主族元素的最高正价均等于其族序数B．短周期元素的简单离子，最外层电子化学

外层电子数相同，化学性质完全

超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）X元素位于周期表中第周期，族，为元素（金属或非金属）（2）写化学

______性（填“酸”或“

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色化学

强B. Y的简单离子与X的

现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20．有关信息如下：元素代号相关信息甲n为电子层数，甲原子最外层电子数为（2n2-1）乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为（2k+1）丙电子化学

难溶于水B. 乙的气态氢化

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族．m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为黄色固体，易溶在XZ2中，p是一种化学

子半径：W

怎样根据元素的原子示意图判断它的周期和族比如镁原子的质子数为12,电子排布为282,如何判断它处在第几周期和族化学

短周期主族元素X、Y、W、R的原子序数依次增大．X的最高正价与最低负价的代数和为0，X、Y同周期，Y、R同主族，且R原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，W的正二价阳离子与氖原子具有化学

：R>WC. 气态氢化物的

有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素．X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数化学

的3倍，E与Q同周期，M元素

短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和化学

W的氢化物，说明非金属性M>

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