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（10分）天然气的主要成分是甲烷。在某平衡体系中存在CH4、H2O、CO、H2四种气体，其平衡常数表达式为。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷转化反应的影响如下图：请化学

化学平衡中关于体积分数的问题向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应CO+H2O==CO2+H2当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容化学

O+2molH2O+1mol

高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=[CO2][H2][CO][H2O]．恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（）A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的12B．恒化学

逆反应速率增大D．该反应化学

一道关于化学平衡的题有人曾问过这题了,得到的讲解也很详细,但（4）不是特别清楚,．（12分）一定条件下,某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（Ⅰ）（1）维持温度化学

,达到平衡后混合气体的平均相

向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O（g）催化剂高温CO2+H2．当反应达到平衡时，CO2的浓度为xmol/L．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器化学

）A．0.5 mol CO+

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．（1）直接热分解法制氢．某温度下，H2O（g）⇌H2（g）+12O2（g）．该反应的平衡常数表达式为K=c(H2)c12(O2)c(H2O)c(H2)c12(O2) 其他

2的反应步骤如下：①Br2（

高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是().A.该反应是焓变为正值.B.恒温恒压下,增大压强,H2浓度一定减小.C.升高温度,逆反应速率化学

H2O===(可逆符号)CO

1.在某温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)===(可逆符号)2HI(g)的平衡常数K=0.25.请判断当H2、I2、HI的浓度分别是下列数值时,体系是否处于平衡状态,如不处于平衡状态,如何移动达到平衡?(1).c(H2)=0.1mol/L,c(I2)= 化学

L,c(HI)=0.2mol

高温下某反应达到平衡,其平衡常数的表达式是：K=c（CO）c（H2O）/c（CO2）c（H2）,现采取某一措施,并在一段时间后测的H2的浓度有所增大.由此得到的结论一定是：A.该反应的化学方化学

剂,高温.）B.无论采取怎样

某温度下在恒容密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应），平衡后测得NH3的体积分数为m．（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比化学

体系的温度（保持体积不变），

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