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弱酸的电离平衡室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离则此酸的电离平衡常数月为1乘以10的负七次方为什么?
化学
50分化学题在线等急!过程好的再追加!有的是分1.0.50mol/L的NH4NO3的PH值答案4.82.0.20mol/L的氨水与0.20mol/LHAc等体积混合后的溶液PH值—答案73.某一元弱酸HA溶液的PH值为2.52,该弱酸的钠盐N
化学
NaA溶液的PH值为9.15
一道化学平衡问题常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是A.c(HA)<c(A-)
化学
)一定大于0.1mol/L
常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的PH=3该溶液中由水电离的H+为多少?
化学
化学电离平衡的问题,求解某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H++HA-,HA-⇌H++A2-某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H++HA-,HA-⇌H++A2-(25℃时Ka+1.0x10^-2),下列有关
其他
正确的是()A.H2A是弱酸
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离此酸的电离平衡常数约为1×10^-7这个是对的
其他
室温下,某实验小组的同学将0.1mol/L的一元酸HA溶液和0.1mol/L的KOH溶液混合(忽略体积变化),实验数据如下表所示,下列判断一定正确的是()实验编号溶液体积(mL)反应后溶液的pHHAK
化学
c(A-)>c(H+)>c(
25℃时,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得反应后溶液的pH如表:实验编号起始浓度/mol•L反应后溶液的pHc(HA)c(NaOH)①0.100.109②X0.057下列判断不正确的是(
化学
水稀释后,c(OHˉ )/c
常温下,0.1mol/l某一元酸HA溶液中C(H+)=0.001mol/l,下列叙述正确的是0.1mol/lHA溶液与0.05NaoHmol/l溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)特别是物料守恒的方程式,2c(H+)+c(HA)
化学
=c(A-)+2c(OH-)
文科生紧急求助!不过作为一个文科生我表示依然不会计算浓度为0.25mol?L-1的某一元弱酸HA的pH值.已知Ka,HA=4.0×10-8.
其他
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