常温下,0.1mol/l某一元酸HA溶液中C（H+）=0.001mol/l,下列叙述正确的是0.1mol/lHA溶液与0.05NaoHmol/l溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)特别是物料守恒的方程式,2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)怎么

Question

常温下,0.1mol/l某一元酸HA溶液中C（H+）=0.001mol/l,下列叙述正确的是
0.1mol/lHA溶液与0.05NaoHmol/l溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
特别是物料守恒的方程式,
2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)怎么得来的？
答案是物料与电荷相加.特别是物料守恒的方程式

Answer 1

混合后,相当于0.025mol/LHA与0.025mol/LNaA的混合溶液HA电离：HA=H++A-溶液中c(Na+)=未电离、未水解时的A-浓度物料守恒：2c(Na+)=未水解时的A-浓度+未电离时HA浓度=c(A-)+c(HA).①电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+(c(A-)-未...