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电极电势?急问由标准钴电极和标准氯电极组成原电池,测得其电动势1.63V,此时钴电极作负极,现已知氯的标准电极电势+1.358V,问：（1）此电池反应的方向如何?（2）钴标准电极的电极电势是多数学

难溶性盐的标准电极电势和金属离子标准电极电势何时可替换?Ag|AgCl(s),Cl(0.01mol/L)||Ag+(0.01mol/L)|Ag正极E(Ag+/Ag）=标准电极电势Ag+/Ag-RT*ln(1/c(Ag+)正)/F负极E(AgCl/Ag)=标准电极电势A 化学

电势Ag+/Ag - RT*

求这个标准点击电动势的一道题,有计算答案,但是N值并没给出来2.由标准氢电极和镍电极组成原电池,若c(Ni2+)=0.01mol/dm3时,电池的电动势为0.309V,其中Ni为负极,计算镍电极的标准电极电势.E=E(H+/H2 其他

(H+/H2)=0V故E(N

如何由25℃的标准电极电势和温度系数求其它温度下的电极电势?25℃时Zn离子/Zn电极的标准电极电势=-0.763V,温度系数=0.0001V/K.求26.5℃时的标准电极电势.求解··在下感激不尽·· 其他

大学分析化学MnO4-+8H++5e=MnO2+4H2O的标准电极电势为1.51vMnO4-+8H++5e=MnO2+4H2O的标准电极电势为1.51v若此时c(H+)由1mol/l减小到10^-4mol/l则该电对的电极电势变化值为多少? 化学

无机分析化学电化学问题书上说：根据标准电极电势的定义[OH-]=1.0mol/L时的E（Fe3+/Fe2+)就是电极反应Fe（OH）3+e=Fe（OH）2+OH-的标准电极电势为什么?谢谢化学

根据查表的标准电极电势值判断下列各组离子在酸性介质不能够共存的是（）ABr2和ClO3根据查表的标准电极电势值判断下列各组离子在酸性介质不能够共存的是（）ABr2和ClO3-BFe2+和化学

I2请说明过程,谢谢啊

已知2H+(aq)+2e–→H2(g)：标准电极电动势=0.00V；则2H2O(l)+2e–→H2(g)+2OH–(aq)的标准电极电动势为化学

1.已知标准电极电势,.下列离子中,还原能力最强的是（A.Sn2+B.Sn4+C.CuD.Cu2+2.已知标准电极电势,.下列离子中,氧化能力最强的是（）.A.Sn2+B.Sn4+C.CuD.Cu2+二、判断题\x051.具有中间价态元素的物化学

剂又能作还原剂的物质.（）

化学题-------从标准电极电势值分析下列反应向哪一方向进行?从标准电极电势值分析下列反应向哪一方向进行?MnO2（s）+2Cl-（aq）+4H+（aq）=Mn2+（aq）+Cl2（g）+2H2O（l）,实验室是根据什么原理, 化学

θMnO2/Mn2+=1.2

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