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关于分析化学标准偏差已知25ml移液管量取溶液时标准偏差S1=0.02ml,每次读取滴定管时读书的标准偏差S2=0.01ml,现易取0.12mol/L的NaOH溶液0.25ml,以0.1mol/LHCl标准溶液滴定至重点是消耗30ml,假设HCl的浓其他

定NaOH溶液所得浓度的标准

（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号氨水物质的量浓度（mol•L-1）盐酸物质的量浓度（mol•L-1）混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2 其他

得混合溶液中由水电离出的c（

①pH=0的盐酸②0.5mol•L-1盐酸③0.1mol•L-1的NH4Cl溶液④0.1mol•L-1的NaOH溶液⑤0.5mol•L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c（H+）由大到小的顺序是（）A．⑤③④②① 化学

②① B．①②③⑤④ C

比较下列溶液的pH（填“>”“<”或“=”）：①0.1mol•L-1Na2CO3溶液0.1mol•L-1NaHCO3溶液②0.1mol•L-1NH4Cl溶液0.01mol•L-1NH4Cl溶液．化学

某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式是．为使反应完全，先往氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液，欲根据酚酞颜色的变化化学

．

实验室有四瓶未贴标签的无色溶液，分别是稀盐酸、饱和石灰水、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。欲鉴别这四种溶液，三位同学设计了不同的实验方案。小花方案小花将四瓶溶液编号，化学

，各取少量溶液于四支试管中，

在常温下H2S的饱和溶液中c(H+)与c(S2-)间存在关系{c(H+)}2c(S2-)===1*10-22.在该温度下将FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中的Fe2+的浓度达到1mol/L,应调节溶液的PH为多少h2s1985题设是调节溶液的PH，应化学

S饱和溶液中投入FeS后再加

3.4-1.4= 7.82-7.2= 2.19+9.1= 10.1-0.89= 0.68+0.42= 8.1-5.1= 0.728-0.24= 0.8+0.18= 0.89-0.25= 1-0.98= 0.048+0.52= 5×400= 19.9+11.1= 187 数学

1000= 1+3.89=

用0.8molNaOH溶液吸收SO2,若n（SO32－）：n（HSO3－）=3：2,则NaOH溶液吸收了标况下SO2多少L?（1）是说NaOH溶液0.8mol全部反应了么?（2）0.8molNaOH溶液是说溶质NaOH有0.8mol么? 化学

现在有5%的葡萄糖溶液250ml,欲配成10%的浓度,需加50%的葡糖糖多少毫升数学

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