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碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述不正确的是（）A.反应物分子必须碰撞才有可能发生反应B.反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比C. 化学

下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成其他

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下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显B．化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/LC．根其他

内任何一种反应物物质的量的减

当反应到达化学平衡时V正=V负不是说反应速率之比等于化学计量数之比么那么如果2A+B=3C+D到达平衡时V正=V负此时反应速率之比不是不等于化学计量数之比了么.还有各反应物生成物转化率之化学

降低,那么转化率之比不是变了

可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.3v正（N2）=v正（H2）B.v正（N2）=v正（NH3）C.v正（H2）=3v 化学

如图是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（）A.t1时，正方向速率大于逆反应速率B.t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值C. 化学

3时间段，各物质的浓度相等且

经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间的定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各化学式化学

一反应aA+bB====C，

化学反应的反应平衡在物理化学的热力学的解释中是说吉布斯函数变等于0；而在动力学中说是反应的正反应的速度等于逆反应的速度.换句话说,针对一个化学反应,如果吉布斯函数变等于0,则其他

变等于零.我们都知道吉布斯函

关于有固体参与的可逆反应：A(s)+B(g)=(可逆)2C若我增加A的用量,但我相当于增大了表面积,正反应速率应当加快,逆反应速率不变,应往右移动.但对于平衡常数K=[C]2/[B]只与温度有关是相悖的,尤其化学

（不需要都用中学知识解答，本

下列说法正确的是（）A.对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B.对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C.活化分化学

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