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钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物.(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O:K+KNO3→K2O+N2(未配平),每生成9.4gK2O消耗的还原剂有g与10
化学
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(2011•长宁区模拟)钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物.(1)钾和硝酸钾反应可制得氧化钾:K+KNO3→K2O+N2(未配平),每生成9.4g
化学
能与二氧化碳反应均生成氧气和
3fe2++2s2o32-+o2+xoH-1====fe3o4+S4O62-+2H2O为什么说
每生成1
MOLfe3o4反应转移的电子数为4MOL
其他
过氧化氢是实验室常用的试剂,在医疗、军事及工业上用途也非常广泛.回答下列问题:(1)实验室常用BaO2与稀硫酸反应制取H2O2,
每生成1
molH2O2,消耗BaO2mol.(2)用H2O2、硼砂(Na2B4O7)
化学
该反应的还原剂是___(填化
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是()A.
每生成1
molFe3O4,转移的电子总数为3molB.该反应中x=6C.被1molS2O32-还原的O2的物质的量为1
化学
molD.此反应中只有S2O
(2010•江苏)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温下,1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2
化学
AD.常温常压下,22.4L
3fe2++2s2o32-+o2+xoH-1====fe3o4+S4O62-+2H2O为什么说
每生成1
MOLfe3o4反应转移的电子数为4MOL
化学
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温下,1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
化学
常压下,22.4L乙烯中C-
AL2O3+N2+3C=(高温)2ALN+3CO,对于该反应,下列诉述正确的是()1,上述反应中,N2是还原剂,AL2O3是氧化剂2,上述反应中,
每生成1
molALN需要转移3mol电子3,ALN中氮的化合价为+34,ALN的摩尔质量为41g请加以
化学
里,分别充有质量相同的甲,乙
将10ml硫酸和硝酸的溶液完全中和,共消耗20ml2mol/L的氢氧化钡溶液.生成1.165g沉淀,求原溶液中每种酸的物质的量浓度M(BaSO4)=233g/mol
化学
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