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R为核电荷数在1－18间的金属元素,它与足量酸反应生成R^n+,已知0.9克R与足量酸反应生成0.1克氢气,写出R与稀硫酸反应的化学方程式,并求出R的化合价和相对原子质量. 化学

（2008•连云港二模）化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取其他

　）A．A分子属于酯类化合物

（2010•湘潭一模）化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．其核磁共振氢谱与红外光谱如图，核磁共振氢谱面积之比为3：2：2：1．已知：A分子中只含一个苯其他

）A的芳香类同分异构体有多种

化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2.A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁化学

解消耗2molNaOHB.

两个动能均为1MeV的氘核发生正面碰撞，引起如下反应：试求：(1)此核反应中放出的能量△E为多少？(2)若放出的能量全部变为新生核的动能，则新生的氢核具有的动能是多少？(的质量物理

1.5MeV）

H为芳香酯，其合成路线如下图，A~G均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰①2RCH2CHOR-②请回答下列问题：（1）A的名称是，B含有的官化学

______，C→D的反应类

R为核电荷数在1到18间的金属元素,它与足量酸反应生成Rn+(R的阳离子）,已知0．9克R与足量酸反应生成0．1克氢气,写出R与稀硫酸反应的化学方程式,并写出R的化合价和相对原子质量．nH2SO4+2R→n 化学

/2 = 2/n化简可得n=

超重水是制造原子弹的必备原料，一个超重水分子是由两个超重氢原子和一个氧原子构成，一个超重氢分子由两个超重氢原子构成，超重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为3，氧原子化学

的相对分子质量为18

XY为主族元素,5G二价金属X的单质与足量水反应,产生2800MLH2,X原子的核内之子数与中子数相等；Y的M层比L层少2个电子,Y的气态氢化物的水溶液与空气接触一段时间后会变浑浊(1)X和Y各是什么元素化学

物的结构(4)试比较X和Y的

取某纯金属4.5g与足量稀盐酸反应产生0.5g氢气,一直该金属的相对原子质量小于40,并且核内质子数比中子数小1,根据上述条件推知金属的相对原子质量A与起化合价x的关系是?该金属是? 化学

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