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二氧化硫的催化氧化是放热反应．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（）A.为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化B.为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400 化学

高SO3的吸收效率，用稀硫酸

一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深C 化学

，产生白色沉淀

（15分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。（1）实验室用图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装化学

烧瓶中滴加浓硫酸的操作：

2NO(g)+C(s)==N2(g)+CO2(g).中请问增大一氧化氮的浓度能不能改变一氧化氮的转化率.我知道如果碳的那个位置要是个气体.能改变,.就是减小了.我也知道如果没有碳的话.是不变、但现在是固体怎么化学

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．（1）实验室中用图1中装置测定SO2转化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收化学

___．②当停止通入SO2，

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是[]A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，缩小容器的体积可使颜色变深C．在化学

红棕色的NO 2 加压后颜色

在一密闭容器中（容积为5L）,充入氨气和氧气,使其物质的量之比为1︰2,并发生如下反应：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O（g）此反应在一定条件下进行2min后,测得NH3为2mol,NH3的转化率为20%,则以NO的浓度变化化学

n时的浓度是多少?4NH3＋

化学计算题..在一个密闭容器中,(容器为5L).充入氮气和氧气.使其物质的量之比为1;2.并发生如下反应4NH3+5O2==4NO+6H2O此反应在一定条件下进行2MIN后,测得NH3为2mol,NH3的转化率为20%,则以NO的浓度变化学

O2在2MIN时的浓度是多少

对可逆反应,4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n氨气：n氧气=4:5反应达到平衡后,对体系一直进行加压,平衡总是逆向移动化学

某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知C中的浓硫酸含溶质mmol，假设气体进入C和D 化学

2 被O 2 氧化成气态SO

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