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硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O2催化剂140℃ 化学

4N2+6H2O 6N

氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位。工业制硝酸的主要反应之一是4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－akJ/mol（a＞0 化学

（

为什么氨气在纯氧中燃烧,产物不是一氧化二氮和水? 化学

除去工业尾气中的氮氧物，常用氨催化吸收法原理是NH3与NOx反应生成无毒物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程．（一）提供的装置如图甲．（二）NH3的制取（1）化学

取氢气 ②用排饱和食盐水的

氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位．工业制硝酸的主要反应之一是4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）（1）如果将4molNH3和5molO2 化学

kJ，则平衡时NH3的转化率

雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成A．NO2B．HNO3C．H2SO4D．NH3．H2O 化学

下列有关物质的性质和应用正确的是（）A.NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物C.Fe在氧气中的燃烧产物可用于制红化学

雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成（）A.NO2B.HNO3C.H2SO4D.NH3•H2O 化学

雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成（）A、NO2B、HNO3C、H2SO4D、NH3?H2O 化学

碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．（1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O（2 化学

NH2）2]．已知：①2NH

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