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难溶电解质的溶解平衡怎样理解？离子浓度比较，电荷守恒，物料守恒，质子守恒都搞不懂，上课听得一头雾水，哪位智者能帮我一把！其他

怎么比较溶液中离子浓度大小关系啊?有没有什么好记的规律和策略?比如题目中有要通过电离平衡和水解平衡程度比较的选项我不会啊电荷守恒和物料守恒会的.有没有什么好记的规律?举几化学

碳酸氢钠溶液中的质子守衡电荷守恒：c（Na+）+c（H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-)水电离守恒的离子浓度（这个叫质子守恒）：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+) 其他

+)+c(H2CO3) 能说

碳酸氢钠溶液中的三大守恒电荷守恒物料守恒水电离守恒的离子浓度化学

0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，说明：HCN的电离程度CN-的水解程度；离子浓度大小顺序为，电荷守恒；物料守恒．化学

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：（1）0.01mol/L的NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为；电荷守恒关系：；浓化学

种粒子的浓度之和是0.01m

磷酸钠溶液中的三大守恒电荷物料水电离的离子浓度化学

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