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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量化学

溶液显中性

25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.a、c两点对应HX的电离平衡常数：K（c）>K（a）B.a、b两点对应的化学

NaY的混合溶液中：c（HY

探究小组乙测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb，常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．（1）化学

如图，当加入稀盐酸的体积为2

水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的A．图中A、B、D三点处KW间的关系：B>A>DB．100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O) 化学

变，在水中加入适量NH4Cl

水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.图中对应点的温度关系为：a>b>CB.纯水仅升高温度，可从a点变到c点C.水的离子积常数KW数值大小关系为：b>c>dD.在b点对应温度下化学

积混合，充分反应后，所得溶

25℃时，某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka，A‑的水解平衡常数为Kh，该温度下向20mL0．lmol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略反应导致的温度变化）．化学

Ka>KhB. 点②所示溶

水的电离平衡曲线如图所示．（1）若从A点变动到B点，可以采取的措施是A．加酸溶液B．加碱溶液C．加热（2）T2温度下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀硫酸混合，使混合后溶液的p 化学

__．（3）T1温度下，浓度

水的电离平衡曲线如图所示．（1）若从A点变动到B点，可以采取的措施是CCA．加酸溶液B．加碱溶液C．加热（2）T2温度下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀硫酸混合，使混合后溶液的pH=7 化学

3）T1温度下，浓度均为0.

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