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水的电离平衡曲线如图所示.(1)若从A点变动到B点,可以采取的措施是A.加酸溶液B.加碱溶液C.加热(2)T2温度下,将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀硫酸混合,使混合后溶液的p
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水的电离平衡曲线如图所示.
(1)若从A点变动到B点,可以采取的措施是______
A.加酸溶液 B.加碱溶液 C.加热
(2)T2温度下,将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀硫酸混合,使混合后溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和稀硫酸的体积比为______.
(3)T1温度下,浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是______,根据表中数据,浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是______(填编号).
A.HCN B.HClO C.CH3COOHD.H2CO3
(4)T2温度下,将pH=8的氨水与pH=4的稀盐酸等体积混合,则混合溶液中离子浓度的大小关系为______
(5)在T1温度时,已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,在含有Fe3+杂质的0.01mol/L的Cu2+溶液中,要除尽Fe3+杂质(浓度小于1×10-5mol/L为除尽)但不损失Cu2+,应调节pH范围在______ (只保留一位小数,已知lg2=0.3)
(1)若从A点变动到B点,可以采取的措施是______
A.加酸溶液 B.加碱溶液 C.加热
(2)T2温度下,将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀硫酸混合,使混合后溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和稀硫酸的体积比为______.
(3)T1温度下,浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
A.HCN B.HClO C.CH3COOHD.H2CO3
(4)T2温度下,将pH=8的氨水与pH=4的稀盐酸等体积混合,则混合溶液中离子浓度的大小关系为______
(5)在T1温度时,已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,在含有Fe3+杂质的0.01mol/L的Cu2+溶液中,要除尽Fe3+杂质(浓度小于1×10-5mol/L为除尽)但不损失Cu2+,应调节pH范围在______ (只保留一位小数,已知lg2=0.3)
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答案和解析
(1)若从A点变动到B点,A、B两点氢离子和氢氧根离子浓度相等,水的电离程度变大,加热的方法,故答案为:C;
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4 mol/L,pH=5的稀盐酸中c(H+)=10-5 mol/L,设氢氧化钡的体积为x,盐酸的体积为y,100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,溶液呈碱性,c(OH-)=
=10-5 mol/L,c(OH-)=
=10-5 mol/L,解得x:y=2:9,
故答案为:2:9;
(3)越容易水解的盐,越容易结合氢离子,相同浓度的钠盐溶液,pH越大则盐的水解程度越大,所以最易水解的盐是碳酸钠,所以最容易结合氢离子的阴离子是CO32-;浓度相同的酸稀释相同的倍数后,酸性越强的酸其pH变化越大,HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN,所以溶液的pH变化最大的是醋酸,故选C,故答案为:CO32-;C;
(4)T2温度下a+b=12,常温下某氨水的pH=8,则氨水中c(OH-)=10-4mol/L,某盐酸的pH=b,盐酸中c(H+)=10-bmol/L,所以氨水中c(OH-)等于盐酸中c(H+),一水合氨是弱电解质,氯化氢是强电解质,所以氨水浓度大于盐酸,二者等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),溶液存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(NH4+)>c(Cl-),应为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故答案为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);
(5)Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.0×10-20,溶液中CuSO4的浓度为0.01mol•L-1,c(Cu2+)=0.01mol•L-1;依据溶度积常数c(Cu2+)×c2(OH-)=2.0×10-20 ;c2(OH-)=
=2×10-18;得到c(OH-)=2×10-9mol/L,依据水溶液中的离子积c(H+)×c(OH-)=10-14;求的c(H+)=
×10-5mol/L,溶液pH=5.2,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为5.2;
残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全,Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,c(Fe3+)×c3(OH-)=4.0×10-38;c3(OH-)=
=4.0×10-33;求的c(OH-)=
×10-11mol/L;水溶液中的离子积c(H+)×c(OH-)=10-14;c(H+)=
×10-3mol/L,则pH=3.2,应调节pH范围在3.2<pH<5.2,
故答案为:3.2<pH<5.2.
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4 mol/L,pH=5的稀盐酸中c(H+)=10-5 mol/L,设氢氧化钡的体积为x,盐酸的体积为y,100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,溶液呈碱性,c(OH-)=
10−12 |
10−7 |
10−4x+10−5y |
x+y |
故答案为:2:9;
(3)越容易水解的盐,越容易结合氢离子,相同浓度的钠盐溶液,pH越大则盐的水解程度越大,所以最易水解的盐是碳酸钠,所以最容易结合氢离子的阴离子是CO32-;浓度相同的酸稀释相同的倍数后,酸性越强的酸其pH变化越大,HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN,所以溶液的pH变化最大的是醋酸,故选C,故答案为:CO32-;C;
(4)T2温度下a+b=12,常温下某氨水的pH=8,则氨水中c(OH-)=10-4mol/L,某盐酸的pH=b,盐酸中c(H+)=10-bmol/L,所以氨水中c(OH-)等于盐酸中c(H+),一水合氨是弱电解质,氯化氢是强电解质,所以氨水浓度大于盐酸,二者等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),溶液存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(NH4+)>c(Cl-),应为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故答案为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);
(5)Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.0×10-20,溶液中CuSO4的浓度为0.01mol•L-1,c(Cu2+)=0.01mol•L-1;依据溶度积常数c(Cu2+)×c2(OH-)=2.0×10-20 ;c2(OH-)=
2.0×10−20 |
0.01 |
1 |
2 |
残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全,Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,c(Fe3+)×c3(OH-)=4.0×10-38;c3(OH-)=
4.0×10−38 |
1×10−5 |
3 | 4 |
1 | |||
|
故答案为:3.2<pH<5.2.
看了 水的电离平衡曲线如图所示.(...的网友还看了以下:
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