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共找到 76 与水的电离平衡移动 相关的结果,耗时131 ms
25℃时,将1molNH4NO3溶于水,向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法中不正确的是(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1)A.滴加氨水的过程中,水的电离平衡将正向移动B.
其他
00 n(NH3·H2O)
1:金属氧化物为什么只能在熔融状态下可以电离,不可以在水中电离?2:醋酸稀释,平衡如何激动?还有水解是稀释平衡的移动?3:平衡移动和转化率之间有没有直接关系?4:2so3=2so2+o2恒温恒容
化学
压强和浓度分别作出解释 还有
高二化学关于平衡移动重大疑惑,解决则重赏问题有点长,如果回答的很好我追加100在化学中的普通可逆反应、电离平衡、水解平衡中,我都非常不理解一点:当有多个变量的时候,怎么确定平衡
化学
加CH3COO-时,新加入的
常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡(填“向左”.“向右”或“不”)移动,试计算溶液中c(SO32-)c(HSO3-)=.(常温下H2SO3的电离
化学
a1=1.0×10-2,K
已知氨水中存在电离平衡若加热,则溶液中的NH4+浓度肯定增大这句话为什么错误,电离不是吸热反应吗?加热不就是向右移动吗?那浓度不是增大吗?
化学
(2008•茂名二模)能使水的电离平衡向右移动,且所得溶液呈碱性的是()A.在水中加入Na2CO3固体B.在水中加入AlCl3固体C.在水中通入HCl气体D.将水加热至80℃
化学
用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响,如:以0.1mol•L-1醋酸为例,对CH3COOH⇌CH3COO-+H+进行分析:(填“增大”“减小”“不变”“正方向”“逆方向”)(1)当向该溶液中加水,
化学
_;(2)当向溶液中加入1m
往水中加酸,氢离子增加,那么酸里的氢离子会不会和水中氢氧根离子反应生成水(?),然后氢氧根离子减少,按理说电离平衡向左,向右移动都有可能吧?
化学
醋酸铵溶液水的电离情况醋酸根和铵根对水都是促进作用,但其水溶液却是既未促进也未抑制,我知道其中的原因无非和平衡正向移两次平衡也可以不动是一个道理,只是想知道醋酸铵这种物
化学
在一定温度下,HCN在水中存在电离平衡:HCN⇌H++CN-.下列说法错误的是()A.通入HCl气体,Q>K,平衡逆向移动B.升高温度,溶液pH减小C.稀释溶液,电离平衡常数减小D.加入NaCN固体
化学
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