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共找到 76 与水的电离平衡移动 相关的结果,耗时208 ms
(2008•茂名二模)能使水的电离平衡向右移动,且所得溶液呈碱性的是()A.在水中加入Na2CO3固体B.在水中加入AlCl3固体C.在水中通入HCl气体D.将水加热至80℃
化学
已知氨水中存在电离平衡若加热,则溶液中的NH4+浓度肯定增大这句话为什么错误,电离不是吸热反应吗?加热不就是向右移动吗?那浓度不是增大吗?
化学
常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡(填“向左”.“向右”或“不”)移动,试计算溶液中c(SO32-)c(HSO3-)=.(常温下H2SO3的电离
化学
a1=1.0×10-2,K
高二化学关于平衡移动重大疑惑,解决则重赏问题有点长,如果回答的很好我追加100在化学中的普通可逆反应、电离平衡、水解平衡中,我都非常不理解一点:当有多个变量的时候,怎么确定平衡
化学
加CH3COO-时,新加入的
1:金属氧化物为什么只能在熔融状态下可以电离,不可以在水中电离?2:醋酸稀释,平衡如何激动?还有水解是稀释平衡的移动?3:平衡移动和转化率之间有没有直接关系?4:2so3=2so2+o2恒温恒容
化学
压强和浓度分别作出解释 还有
25℃时,将1molNH4NO3溶于水,向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法中不正确的是(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1)A.滴加氨水的过程中,水的电离平衡将正向移动B.
其他
00 n(NH3·H2O)
加入Na,为什么水的电离程度增大水和钠反应生成氢氧化钠,OH-浓度增加了,则水的电离平衡逆向移动,电离程度减小啊?
化学
影响电离平衡的条件有关加水稀释的书上写浓度对平衡的影响里,升高浓度能够理解,但是它说:“稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,且电解质的电离程度增大.”稀释溶液,浓度不是变小
其他
25℃,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;△H>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变C
化学
+)降低 D.将水加热,K
25°C时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH-,下列叙述正确的是()A.将纯水加热到950C时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小C.向水
化学
KW不变D. 向水中通入H
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