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3.在含有CrO42-及SO42-离子浓度均为0.1mol×L-1的水溶液中,逐滴加入Pb2+离子,试计算：(1)哪种离子先沉淀?(2)两种离子的浓度达到何种比例时才能同时沉淀?[已知K¢s(PbCr04)=2.8×10-13,K¢s(PbS04)=1.82 化学

下列混合溶液中，加入过量的氨水产生沉淀，再加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀消失的是()A．NaCl和MgCl2B．NaNO3和KNO3C．K2SO4和Al2(SO4)3 化学

钴的化合物具有重要的经济价值，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取Co3O4的一种工艺如下：已知：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3开始沉淀2.37.57 化学

7.6 3.4

问道化学计算题,急ing问道化学计算题一定质量20%的硫酸钠溶液跟一定质量的氯化钡溶液正好完全反应,生成23.3克白色沉淀.除去沉淀得到氯化钠溶液151.7克.求该硫化钡溶液的质量百分比浓度化学

289K时，在Fe3+，Fe2+的混合溶液中加入NaOH溶液时，有Fe(OH)3，Fe(OH)2沉淀生成（假设无其他反应发生）。当沉淀反应达到平衡时，保持c(OH－)=1.0mol・L－1。化学

(Fe 3+ /Fe 2+

在0.1mol\L的FeCl2中通入H2S至饱和,欲使FeS不沉淀,溶液的PH最高值为多少一含有FeCl2和CuCl2的溶液,两者的浓度均为0.1mol\L,通H2S至饱和是否生成FeS沉淀（Ksp(FeS)=3.710-19,Ksp(CuS)=6.810-36, 化学

2S:Ka1=5.7*10-

碱式硫酸铁Fe（OH）SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如图所示：已知：Fe3+沉淀完全时的pH=3.1，Fe2+沉淀完全时的pH=9.7（1）请写其他

____．（2）加入硫酸的作

为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH＝3.4时开始出现沉淀,分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀.结合如图信息推断该合金中除铜外一定含有.答案是Al,Ni.为什么没有Fe?图化学

分析某铜合金成分,用酸将其溶解,用氢氧化钠调pH,当PH=3.4时开始出现沉淀,在PH=7.0、8.0时过滤沉淀可得知其中除铜外还会有Al,Ni,为什么? 化学

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），其流程为：CrO2-4H+①转化Cr2O2-7Fe2+②还原Cr3+OH-③沉淀Cr（OH）3↓已知：（1）步骤①中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+ 化学

③生成的Cr（OH）3 在溶

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