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Cr的排布式是没有按照半充满违反了什么原理?Cr的排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,如果写成了1s22s22p63s23p63d44s2违反了什么原理?是能量最低原理吗?为什么一本书上写是
洪特规则
?
化学
第3周期元素的基态原子中,不可能出现d电子,主要依据是()A、能量守恒原理B、泡利不相容原理C、
洪特规则
D、近似能级图中的顺序3d轨道能量比
化学
洪特规则
的特例如Fe、Sc要怎么解释
化学
把钙原子的核外电子排布式写成1S22S22P63S23P63D2是违背了.下面有四个选项该选哪个啊A.能量最低原理.B.泡利不相容原理.C.
洪特规则
.D.阿伏加德罗定律
化学
”每一个电子层不分隔开来“以下例子中最后一步,为什么写了这句话之后就把s和d的互换位置如24号元素铬的24个核外电子依次排列为1s22s22p63s23p64s23d4根据
洪特规则
,d亚层处于半充满时较为
英语
5最后,按照人们的习惯“每一
为什么钒的电子排布式是1s22s22p63s23p63d34s2而不是1s22s22p63s23p63d5?根据
洪特规则
,d亚层处于半充满时较为稳定,那4s层上的两个电子不是应该到3d层上吗?为什么铬会变成1s22s22p63s23p63d54
化学
3d5 4s1,而钒却不变呢
如图是某同学画的氮元素基态原子核外电子排布图,该电子排布图违背了下列哪个原理()A.
洪特规则
B.泡利原理C.能量最低原理D.
洪特规则
特例
化学
Si的外围电子式为3s23p2,如果改成3s13p3根据
洪特规则
特例不是应该更稳定吗
物理
通常情况下,原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定,称为
洪特规则
的特例,下列事实能作为这个规则证据的是()①
化学
现出较强的还原性③基态铜(C
通常情况下,原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定,称为
洪特规则
的特例。下列事实能作为这个规则证据的是A、元素氦(He
化学
3 + ,表现出较强的还
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