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在d轨道中电子排布成,而不排布成,最直接的根据是()A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.原子轨道能级图D
洪特规则
化学
在d轨道中电子排布成,而不排成,最直接的根据是()A.能量最低原理B.泡利原理C.构造原理示意图D.
洪特规则
化学
在d轨道中电子排布成,而不排布成,其直接的根据是()A.能量最低原理B.
洪特规则
C.原子轨道能级图D.泡利不相容原理
化学
在d轨道中电子排布为,而不排布成,其最直接的根据是A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.原子轨道能级图D.
洪特规则
化学
在d轨道中电子排布成,而不排成其直接根据是()A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.原子轨道能级图D.
洪特规则
化学
在d轨道中电子排布成,而不排布成,其最直接下根据是()A.
洪特规则
B.泡利不相容原理C.原子轨道能级图D.能量最低原理
化学
若将15号元素原子的电子排布式写成1S^22S^22P^63S^23(Px)^23(Py)^2,它违背了A能量最低原则B
洪特规则
为什么?
化学
关于
洪特规则
的几个小问题在预习时有几个疑惑:1、不是说半满状态下能量最低,那氦为什么不是1s11s1,而是1s2呢?如果说是要满足能量最低原理,得先排在第一层,那铬又是怎么解释的呢?2、第
其他
一电离能?感觉我对全空、半满
在任何一个原子中,不可能存在运动状态完全相同的2个电子,这句话对吗?还有这句话:一个原子核外有几个电子,其运动状态就有几种...我被这个和
洪特规则
弄混了,
化学
下列说法中错误的是()A.电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理B.6C的电子排布式1s22s22px2违反了
洪特规则
C.同一原子中一定没有能量相同的电子D.电子排布式1s22s22p63s23p10违
化学
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