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下列说法不正确的是（）A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分化学

次数增多

一、讨论1.从反应商与标准平衡常数角度讨论平衡移动的规律.2.从活化分子总数、活化分子分数与活化能角度讨论浓度、温度及催化剂对反应速率的影响.二、简答1．在下列物种NH3、HAc、HPO4 化学

共轭酸碱对?2．实验测得反应

在反应中,发生化学反应需要将普通分子变为活化分子发生有效碰撞才可,那如果有100个普通分子,50个活化分子,那么最后这50个普通分子去哪了?》化学

普通分子＋活化能＝活化分子,中间是可逆号,可逆号上面是活化,下面是去活化, 数学

14.化学反应速率随反应浓度增加而加快,其主要原因是（）A、活化能降低B、反应速率常数增大C、活化分子数增加,有效碰撞次数增大D、活化分子百分数增加,有效碰撞次数增大E、碰撞总次数化学

why发生有效碰撞效的分子就不一定是活化分子,课本上说,有效碰撞必须满足两个条件1.发生碰撞的分子具有足够高的能量2.分子在一定方向上发生碰撞.活化分子又是这样定义的:化学反应中,能数学

下列说法正确的是（）A.化学反应不一定有分子碰撞B.发生有效碰撞的分子是活化分子C.化学反应一定需要活化能D.只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞化学

下列说法正确的是（）A．化学反应不一定有分子碰撞B．发生有效碰撞的分子是活化分子C．化学反应一定需要活化能D．只要普通分子具有合适的取向就化学

为什么活化能越低,活化分子百分数越高?求详解,为什么活化分子越高? 语文

下列关于碰撞理论的基本观点，描述不正确的选项是（）A．反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件B．活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子C．活化分化学

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