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一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的N2和适量的H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。经过5s后，测得N2剩余2.0mol，在这5S内N2的反应速率为A．0.3molL-1s-1B．0.2molL- 化学

B．0.2mol L

已知在400℃时,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0,该反应的平衡常数K1=0.5,回答下面问题（1）相同温度下2NH3(g）=N2(g)+3H2(g）的平衡常数K2（2）400℃,在0.5L的反应容器中进行合成氮反应,一段时间后,测得N2.H2. 化学

的物质的量分别为2MOL,1

（2014•宝山区一模）某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2．若测得N2和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物的化学式为（）A．NO2B．NOC．N2OD．N2O4 化学

在一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）催化剂高温高压2NH3（g）；△H＜0，在体积为1L的恒容容器中充入1molN2和3molH2．20min后达到平衡，此时测得N2的浓度为0.9mol•L-1．（1）该反应为反应（其他

反应开始到20min这段时间

在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为．化学

科学家利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成C02和N2，以减少对环境的污染，其化学方程式为：2NO+2CO.2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得化学

（均不考虑温度变化对催化剂催

常温下,某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成,测得该气体中氧元素的质量分数为50％,则该气体可能为下列组成中的（）①SO2②SO2、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2A.①②③B.②③⑤C. 其他

一定条件下合成氨反应达到平衡,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是多少?N2+3H2=2NH3 设反应后体积为1,则生成NH3 0.2,还剩N2和H20.8,反应消耗了N2 其他

2,百分比为：0.2/1.2

在一个容积为0.2L的容器中,装有O2和N2的混合物.当温度为308K,压力为95.9kPa时,若测得体系中有0.0020mL的N2.问N2的物质量分数为多少?答案是0.267谢谢大家、最好有具体过程! 数学

把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl2+8NH3•H2O═6NH4Cl+N2+8H2O．在标准状况下，把1.12LCl2、N2的混合气体（90%Cl2和10%N2，均为体积分数）通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672L（化学

，此反应中被氧化的NH3的质

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