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两种不同浓度的NaOH溶液，c(H+)分别为1.0×10-14mol/L和c(H+)＝1.0×10-10mol/L，将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H+)是()A．1.0×(10-14+10-10)mol/LB．0.5×(10-14+10-10)mol/ 化学

B．0.5×(10-14 +

（2012•北京模拟）两个杯子里分别装有浓度为40%与10%的盐水，将这两杯盐水倒在一起混合后，盐水浓度变为30%．若再加入300克20%的盐水，浓度变为25%．请问：原有40%的盐水是多少克？其他

在甲容器中装有浓度为10.5％的盐水90毫升,乙容器中装有浓度为11.7％的盐水210毫升,如果先从甲乙容器中到处同样多的盐水,再将它们分别导入对方的容器内搅匀,结果得到浓度相同的盐水,各到数学

分析化学的一道选择题，关于EDTA滴定的计算已知EDTA的pKa1-pKa6分别为0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26。今在pH>12的碱性溶液中，以EDTA滴定等浓度的Ca2+，已知在此条件下Ca2+不发生副反应。下列叙其他

的是A、滴定至50%时，p[

已知的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2．现在向pH=0、浓度均为0.04mol•L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体化学

3+ 溶液中加入某一固体，

已知AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10,5.2×10-13、3.4×10-11,某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42-的浓度均为0.01mol·L-1,向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时,最先和最后产生沉淀的分别是化学

）.A、AgBr和Ag2C

ABC三个试管各盛水若干克,现将浓度为12%的盐水10克倒入A试管中,混合后取出10克倒入B试管中,混合后再取出10克倒入C试管中.结果ABC三个试管中盐水的浓度分别为6%、2%、0.5%.三个试管原盛水最多数学

25℃时，将浓度均为0.1mol•L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）A.Ka（HA）=10-6m 化学

b 点时，c（B+）=c（

ph值分别为3.433.242.812.61的H离子浓度分别是多少pH=-lg[H+];[H+]=10^(-pH)所以pH=3.433.242.812.61[H+]=3.7210^-45.7510^-41.5510^-32.4510^-3那里面的3.72,5. 数学

里面的3.72,5.75,1

3．欲使0.1molAgCl溶于1L氨水中,所需氨水的最低浓度为多少?已知Ksp,AgCl=1.77×10-10,KAg(NH3)2+=1.1×107（8分）gshbao那答案是我朋友在问问那写给我的..你就别复制了化学

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