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NA2CO3离子浓度大小根据质量守恒[Na+]=2([CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3])根据电荷守恒[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]根据质子守恒[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]那个2怎么来的就是为什么化学

就是为什么 na+h等于两

碳酸氢钠溶液中的质子守衡电荷守恒：c（Na+）+c（H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-)水电离守恒的离子浓度（这个叫质子守恒）：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+) 其他

+)+c(H2CO3) 能说

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液中[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）B.在O．1mol•L-1Na2C03溶化学

中：cc（Na+）=2c（C

0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入标准状况下448mLH2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是（D）A．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]C．[Na+]＝[H2 化学

＝[H2S]＋[HS－]＋[

醋酸钠水溶液离子浓度大小我知道醋酸钠溶质较多是离子浓度大小为：Na+>CH3COO->OH->H+,醋酸钠溶质极少时则为：OH->H+>Na+>CH3COO-,但是为什么溶质较多时不能是OH>CH3COO-?可以用电荷守恒物化学

个没办法解释只能强记?最好给

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．若pH=2的HA（aq）和pH=12的MOH（aq）混合溶液中存在c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），则HA与MOH一定是等体积混合B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2 化学

H）＜c（CH3COONa）

现有浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：（1）若三种溶液中c（H+）分别为a1mol•L-1、a2mol•L-1、a3mol•L-1，则它们的大小关系为．（2）等体积的以上三种酸分化学

为b1mol、b2mol、b

高中化学离子浓度问题向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）为什么是对的,如果按照电荷守恒C（H+）+（Na+）=C（NO3-)+C(OH-),ph=5就是C（H+）大于C(OH-),那么（Na+）化学

为什么呢

向体积为VaL浓度为0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为VbL浓度为0.05mol•L-1KOH溶液，下列关系错误的是（）A.Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+）B.Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（O 化学

（H+）=c （OH-）C

向体积为VaL浓度为0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为VbL浓度为0.05mol•L-1KOH溶液，下列关系错误的是（）A.Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+）B.Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（O 化学

（H+）=c （OH-）C

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